Npk18.ru

Обучение новым специальностям
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Олимпиада по химии 9 класс онлайн решать

Олимпиада по химии 9 класс, задания с ответами

Примеры олимпиадных заданий по химии для 9 класса вы найдете на этой странице. Мы составили тренировочный комплект олимпиадных тестов и задач, которые помогут учащимся подготовиться к олимпиаде, повторив и обобщив ранее изученный материал. Учителям предлагается использовать представленный материал для проведения урока химии, посвященного разбору олимпиадных заданий.

Ко всем заданиям указаны ответы и подробные решения. Поэтому школьники могут использовать этот комплект для самоподготовки. Они смогут оценить уровень своих знаний, сверившись после решения заданий с ответами внизу страницы. Мы не рекомендуем подсматривать в ответы до того, как вы попробуете решить задания самостоятельно. Только так вы сможете подготовиться к олимпиаде.

Олимпиада по химии 9 класс

Скачайте задания, заполнив форму!

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет А) BaCl2
Б) ВаS04
В) Ва3(Р04)2
Г) Ва3Р2

2. Трехэлементное вещество — это … А) серная кислота
Б) негашеная известь (оксид кальция)
В) хлорид железа (III)
Г) медный купорос.

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + …
А) 10
Б) 11
В) 12
Г) 9

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г) 0,15

5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
А) р = 20, n=19
Б) р = 40, n = 19
В) р= 19, n = 21
Г) р = 21, n=19

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок
А) КОН + НС1
Б) К2С03 + Н2S04
В) Cu(OH)2 +HNO3
Г) Nа2S + Рb(N03)2

7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:
А) 60
Б) 37,5
В) 75
Г) 62,5

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
А) сульфат калия
Б) сульфит калия
В) фосфат калия
Г) карбонат калия

9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + …
сумма коэффициентов равна:
А) 4
Б) 6
В) 8
Г) 10

10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:
А) 20
Б) 25
В) 10
Г) 13,75

Открытые вопросы

Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Вопрос 2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Вопрос 3
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

Вопрос 4
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Вопрос 5
Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Ответы на тесты

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)

Ответ на вопрос 2:
4 Р + 5О2 = 2 Р2О5
2 Сa + O 2 = 2 CaO
3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2

Ответ на вопрос 3:
Уравнения протекающих реакций:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль
По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г
Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%
Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Читать еще:  Тесты на профориентацию онлайн

Ответ на вопрос 4:
Уравнение реакции
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Формула для расчета
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag))
Пусть растворилось х моль Zn, тогда:
m(Zn) = 65х г
по уравнению реакции
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г
по уравнению материального баланса
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn
По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %.

Ответ на вопрос 5:
Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2
бесцветное вещество Б – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
t0 t0ttВВ В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании криста кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
t0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO (в CuO (вещество Е черного цвета)
NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета)
O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)
Вещест Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Олимпиада по химии 9 класс
олимпиадные задания по химии (9 класс) по теме

Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов.

Скачать:

Предварительный просмотр:

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% — ный раствор соляной кислоты?

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Li → Li 3 N → LiOH → Li 2 CO 3 → LiCl → LiNO 3 → Li NO 2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии

1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.

2. Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.

3. Победителем считается уче6ник, набравший максимальный балл среди призёров.

При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания ( количество баллов должно быть целым числом ).

Ответы к заданиям олимпиады и их оценивание

максимальное количество баллов – 26

призёры — учащиеся набравшие более 13 баллов

победитель – учащийся, набравший максимальный балл среди призёров

Задание № 1. (7 баллов)

NaCl +H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl ↑ 1 балл

n(NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль) 1 балл

n(HCl) = 4 моль 1 балл

m(HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г) 1 балл

m(HCl) раствора = m(HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г) 1 балл

m(H 2 O) = m(HCl) раствора — m(HCl) = 730 – 146 = 584 (г) 1 балл

V(H 2 O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл) 1 балл

Задание № 2. (7 баллов)

1) 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N 1 балл

2) Li 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3 ↑ 1 балл

3) 2 LiOH + СO 2 = Li 2 CO 3 + H 2 O 1 балл

4) Li 2 CO 3 + 2 HCl = 2 LiCl + H 2 O + СO 2 ↑ 1 балл

5) LiCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ LiNO 3 1 балл

6) 2LiNO 3 = 2 LiNO 2 + O 2 ↑ 1 балл

7) 2 H + + СO 3 2- = H 2 O + СO 2 ↑ 1 балл

Задание № 3.(4 балла)

3 H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 SO 4 = 3 S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O 1 балл

3 S 2- — 2e — = S 0 2 балла

2 Cr +6 + 3 e — = Cr +3

H 2 S — восстановитель 1 балл

K 2 Cr 2 O 7 — окислитель

Задание № 4. (2 балла)

ω (О) = A r (О)•2 / A r (Э) + A r (О)•2

0,305 = 32 / х + 32

Х = 73 — германий 1 балл

Читать еще:  Онлайн курсы по подготовке к егэ

Задание № 5. (6 баллов)

2 NaI + Cl 2 = 2 NaCl + I 2 1 балл

m(Nal) = m(Nal) раствора •ω = 50 •0.15 7.5 (г) 1 балл

n(Nal) = m/M = 7,5 / 150 = 0,05 (моль) 1 балл

n(l 2 ) = 0,5 n(Nal) = 0,025 моль 1 балл

m(l 2 ) теор. = M•n = 254 • 0,025 = 6,35 (г) 1 балл

ή = m практ. / m теор. = 0,882 (88,2%) 1 балл

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Задания и решения для 8 класса.

Задания и ответы для 8-11 классов.

Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов.

Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов.

Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов.

Олимпиада по химиишкольный уровеньв 8-м классе@ ГБОУ СОШ №4 п.Алексеевка г.о.КинельПетина Оксана Викторовна.

В работе представлен материал заочного и очного туров школьного олимпиада по химии для 8 класса.

Школьная олимпиада по химии 9 класс

Уважаемый девятиклассник !

Мы приветствуем Вас на школьной олимпиаде по химии. Вашему вниманию предлагается 20 заданий «А» с выбором правильного ответа (А1-А11 оцениваются 2 баллами; А12-А20 — 3 баллами) и 4 задания «В», где вы должны подробно записать решение.

Продолжительность олимпиады – 2 астрономических часа (90 минут) плюс 10 минут. 10 минут даются школьнику для прочтения всего текста олимпиады и его осмысления, выбора приоритетных заданий, которые соответствуют его возможностям. Максимально возможная оценка – 78 баллов (задания А-49 баллов, В- 29 баллов).

Победителем считается тот школьник, который наберет более 60 баллов, призером — школьник, который наберет не менее 40 баллов.

Школьная олимпиада по химии (9 класс)

А1.(2балла) Название элемента Э, образующего соединение, соответствующее формуле ЭО2 , массовая доля кислорода в котором 50 %:

А2.(2 балла) Число химических элементов в сульфате алюминия равно:

А3. (2 балла) Наибольшая массовая доля хлора:

1) в оксиде хлора ( I );

2) в оксиде хлора ( III );

3) в оксиде хлора ( V );

4) в оксиде хлора ( VII ).

А4. (2 балла) Атом галлия тяжелее атома лития:

А5. (2 балла) Оксид серы ( VI ) образует соль, формула которой (н.у):

А6. (2 балла) 22,4 г оксида углерода ( IV ) занимают объём (н.у):

А7 . (2 балла) Средняя относительная молекулярная масса смеси 0,5 моль азота и 0,5 моль кислорода равна:

А8. (2 балла) Число атомов фтора в 5,6 л газообразного фтора (н.у) равно:

А 9 .(2 балла) Порядковый номер элемента для нуклида 238 Х, в ядре которого находятся 146 нейтронов, равен:

А10.(2 балла) Наибольшая энергия связи между атомами в молекуле вещества, формула которого:

А11. (2 балла) Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке уменьшения атомных радиусов:

А12. (3 балла) Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А13. (3 балла) В атоме кальция число полностью заполненных энергетических уровней равно:

А14. (3 балла) оксид серы ( VI ) реагирует с каждым из веществ группы:

А15. (3 балла) Массовая доля серной кислоты в растворе, приготовленном из 2,5 моль серной кислоты и 14 моль воды, равна:

А16. (3 балла) Масса воды, которую необходимо добавить к 150 мл 4%-го раствора хлорида натрия (плотность раствора 1,027г/мл), чтобы получить 2%-й раствор, равна:

А17. (3 балла) массовая доля хлора в смеси 0,02 моль хлорида калия и 0,03 моль хлорида натрия:

А18. (3 балла) В реакции, схема которой

коэффициент перед формулой кислоты равен:

А19. (3 балла) С раствором гидроксида натрия при нагревании будет реагировать:

А20 .( 3 балла) Вещество, формула которого HCl (в воде):

Может быть только окислителем;

Может быть только восстановителем;

Может быть и окислителем и восстановителем;

Не вступает в окислительно-восстановительные реакции.

Блок « Б «(9 класс)

Выполните задания блока Б, дав к каждому из них подробный комментарий.

Твёрдое, белое, дымящееся на воздухе вещество, принесли из цеха, где делают мороженое, поместили в стакан с дистиллированной водой. Кусок «исчез». В получившемся растворе лакмус изменяет окраску на красную. Известно, что относительная плотность этого вещества в газообразном состоянии по воздуху приблизительно равна 1,52. Назовите вещество. Приведите уравнения реакций, характеризующих его свойства. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.

Читать еще:  Внутренние онлайн курсы вятгу

В 2. Часть 1. (5 баллов)

0,78 г смеси медных медных и алюминиевых опилок обработали избытком соляной кислоты и собрали 0,896 л (н.у) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Часть 2. (2 балла) Если в задании 1 слово «медь» заменить на «магний», т.е. первая строчка задачи будет читаться так: смесь опилок магния и алюминия …(далее по тексту). Можно ли решить такую задачу (ответ сформулируйте одним словом — «да» или «нет»)?

Природный газ ставропольского месторождения содержит по объёму 97% метана СН4 и 3% азота, оксида углерода ( IV ) и благородных газов.

Рассчитайте количество вещества, объём (н.у) и массу кислорода, необходимого для сжигания 1 м 3 (н.у) этого природного газа.

Используя только 11 букв, которые входят в название элемента номер 91 в периодической системе Д.И. Менделеева, составьте как можно больше названий других химических элементов.

Р. S . Предложив 6 названий, вы получите максимальный балл. Не ищите более шести названий.

Олимпиадные задания по химии 9 класс

Олимпиадные задания по химии 9 класс

Олимпиадные задания по химии 9 класс

Олимпиадные задания по химии 9 класс

Назовите химические элементы, в названиях которых отразился цвет простого вещества или соединения?

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С, D и E.

В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита — кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6°С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду.
Для определения формулы мирабилита растворили 3,22 г минерала в воде. К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции.

История открытия этого элемента такова. В 1801 г. мексиканский химик-минералог Андреас-Мануэль дель Рио получил оксиды и соли неизвестного химического элемента, названного им эритронием. Однако ученый усомнился в правильности своих анализов, и сделал вывод, что эритроний не новый химический элемент, а оксид хрома.
В 1830 г. профессор Стокгольмского Горного института Нильс Габриель Сефстрем открыл в шлаке, полученном при выплавке чугуна, новый металл. Он отличался высокой химической стойкостью и растворялся лишь в царской водке и концентрированной плавиковой кислоте, а при нагревании в азотной и концентрированной серной кислоте. При нагревании на воздухе металл окислялся до оксида. При этом 1,00 г металла давал 1,785 г порошка красно-коричневого цвета. В 1831 г немецкий химик Фридрих Вёлер доказал, что открытый металл и эритроний — одно и то же вещество.
Какой элемент был открыт химиками? Ответ подтвердите расчетами. Запишите уравнение реакции окисления металла кислородом воздуха.

Многие химические процессы протекают с выделением теплоты. Эту особенность химических реакций можно использовать в быту. Ученые сконструировали так называемые химические грелки, в которых выделяющееся тепло используют для согревающего компресса. Простейшая грелка состоит из пластикового пакета с пересыщенным раствором тиосульфата натрия (Na2S2O3). Пересыщенные растворы очень неустойчивы. При попадании кристаллов вещества или перемешивании они начинают кристаллизоваться. При этом из пересыщенного раствора выделяется кристаллогидрат тиосульфата натрия (Na2S2O3·5Н2О) и выделяется теплота.
Предложите свои два варианта химической грелки. Запишите уравнения реакции, лежащей в основе ее работы.

Предлагаем приготовить «шипучку» — порошок, который при добавлении воды начинает «закипать», образуя газированный напиток, и хорошо удаляет жажду. Его приготовление основано на реакции лимонной кислоты с питьевой содой (NaHCO3). Чтобы сделать «шипучку», в пищевой посуде смешайте четверть чайной ложки питьевой соды, половину чайной ложки лимонной кислоты и чайную ложку сахара. Если приготовленную смесь высыпать в стакан с водой и перемешать, то выделится газ, а смесь приобретет кисловатый вкус.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector