Npk18.ru

Обучение новым специальностям
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Олимпиада по химии 10 класс онлайн

Олимпиада по химии 10 класс, задания с ответами

На данной странице подготовлены примеры олимпиадных заданий по химии, которые учащиеся 10 классов могут использовать для того, чтобы оценить свои возможности и лучше подготовиться к олимпиаде. Предложенный комплект заданий может использоваться на уроках или предлагаться ученикам в качестве материала для домашней подготовки.

Внизу этой страницы вы найдете ответы на тестовые вопросы и решения задач. Таким образом, учащиеся 10 класса смогут подготовиться к олимпиаде по химии без помощи учителя. Олимпиадные задания с ответами, представленные на нашем сайте — это отличный тренажер, которые школьники и учителя используют для подготовки к олимпиадам, викторинам и итоговым контрольным работам.

Олимпиада по химии 10 класс

Скачайте задания, заполнив форму!

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет
А) СН3С1
Б) СН2С12
В) СНС13
Г) СС14

2. Трехэлементное вещество — это …
А) С2Н5ОН
Б) С2Н6
В) СН3N02
Г) СН2(NН2)-СООН

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
C3H8+O2 ? CO2 + H2O
А)10
Б)11
В)12
Г)13

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г)0,15

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок
А) Кальций + Вг2
Б) К2С03 + Н2S04
В) Сu(ОН)2 + НNО3
Г) С2Н4 + КМn04 + Н20

6. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …
А) фосфор
Б) хлор
В) азот
Г) бром

7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна
А) 44
Б) 28
В) 32
Г) 42

8. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа:
А) 11,2 л
Б) 8,4 л
В) 5,6 л
Г) 2,24 л

9. Определите валентный угол у второго атома углерода в молекуле Н2С=С=СН-СН3
А) 1800
Б) 1090
В) 900
Г) 1200

10. Массовая доля водорода наименьшая:
А) в этане
Б) в пропане
В) в бутане
Г) в метане

Открытые вопросы

Вопрос 1
При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

Вопрос 2
Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.

Вопрос 3
Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.

Вопрос 4
Алкан имеет плотность паров по гелию 18. Составьте структурную формулу и назовите алкан, если известно, что при хлорировании на свету он дает только одно монохлорпроизводное.

Вопрос 5
Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия плотностью 1,07 гмл чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?

Олимпиада по химии 10 класс
олимпиадные задания по химии (10 класс) по теме

Олимпиада по химии /школьный этап/ 2011-2012 учебный год. Задания олимпиады составлялись централизованно и распространялись по школам района. Работа содержит ключ ответов.

Читать еще:  Портал онлайн курсов

Скачать:

Предварительный просмотр:

В каком объемном соотношении необходимо смешать кислород и азот, чтобы получить газовую смесь, по плотности равную воздуху? (7 баллов)

а) 1:1; б) 1:2; в) 2:1; г) 1:3.

При действии концентрированной серной кислоты и меди на исследуемое удобрение выделился бурый газ. При действии щелочи ощущался запах нашатырного спирта. Данное удобрение:

а) аммофос; в) аммиачная селитра;

б) карбамид (мочевина); г) калийная селитра.

Напишите уравнения реакций, доказывающих наличие катиона и аниона в выбранном вами веществе.

Окислительно-восстановительную реакцию уравняйте с точки зрения электронного баланса. Укажите элемент окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла)

Оксид меди(II) массой 16,0 г растворили в 200 мл 10%-ного раствора хлороводорода (ρ = 1,09г/мл). Рассчитайте массовую долю (%) хлорида меди(II) в конечном растворе (10 баллов)

Для вещества: гексен – 1 постройте: полуразвёрнутые структурные формулы его и его изомеров (структурных и пространственных). Всем веществам дать названия по системе ИЮПАК (30 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН 4 — → СО 2 — → X — → Na 2 СО 3 — → Na NО 3

4-е уравнение реакции напишите в молекулярном и ионном (полном и сокращённом) виде (6 баллов)

к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии

1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.

2. Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.

3. Победителем считается уче6ник, набравший максимальный балл среди призёров.

При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания ( количество баллов должно быть целым числом ).

Ответы к заданиям олимпиады и их оценивание

максимальное количество баллов – 56

призёры — учащиеся набравшие более 28 баллов

победитель – учащийся, набравший максимальный балл среди призёров

1. Правильно выражена плотность воздуха: ρ воздуха = М воздуха / V m = 29/ V m

2. Правильно выражена плотность смеси:

ρ смеси = М смеси / V m

3. Правильно выражена молярная масса смеси:

М смеси = n(O 2 )٠M(O 2 ) + n(N 2 )٠M(N 2 )/ n(O 2 ) + n(N 2 )

Пусть n(O 2 ) + n(N 2 ) =1моль, тогда n(O 2 ) = x (моль), n(N 2 ) = (1-x) моль

М смеси = 32x – 28(1-x) ρ мсеси = [32x – 28(1-x)]/ V m

4. Правильно составлено уравнение и решено относительно x , найдены n(O 2 ) и n(N 2 ):

т.к. по условию задачи: ρ воздуха = ρ мсеси, то можно составить уравнение и решить его относительно x: 29/ V m = [32x – 28(1-x)]/ V m ; Сократим левую и правую части уравнения на 2, получим выражение 29 =32x – 28(1-x); x = 0,25 моль; т.е. n(O 2 ) =0,25 моль n(N 2 ) = 1моль — 0,25 моль = 0,75 моль

5. Правильно и рационально найдено соотношение V(O 2 )/ V(N 2 ) = n(O 2 )/ n(N 2 );

V(O 2 )/ V(N 2 ) = 0,25моль:0,75моль = 1:3

Ответ: г (смешать кислород и азот необходимо в объёмном соотношении 1:3)

ШКОЛЬНАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ 10 КЛАСС. Задания, решение, разбалловка

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников. 10 КЛАСС

Задание 1. ТЕСТЫ по неорганической химии (выберите один правильный ответ)

1. Какие две частицы имеют одинаковую электронную конфигурацию?

Читать еще:  Онлайн олимпиада 7 класс

1) P 0 и Cl – 2) Na + и Ca 2+ 3) S 2– и Ar 0 4) S 0 и He 0

2. Наибольшую степень окисления хром имеет в соединении

1) уменьшается число электронных слоёв в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

4.Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение

1) 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 2) H + + OH — = H 2 O

3) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O 4) 2AI 3+ + 6H + = 2AI +3H 2

Задание 2. ТЕСТЫ по органической химии (выберите один правильный ответ)

1. Число σ-связей в молекуле пентадиена-1,3 равно

1) 2 2) 4 3) 10 4) 12

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

3. Взаимодействие хлора и этана относится к реакциям

1) обмена, эндотермическим 2) присоединения, экзотермическим

2) замещения, экзотермическим 4) присоединения, эндотермическим

4. Этилен не взаимодействует

1) водородом 2) азотом 3) кислородом 4) хлором

5. Какое из перечисленных веществ не обесцвечивает раствор перманганата калия

1) этен 2) этин 3) этан 4) бутадиен-1,3

В 1862 г. М. Бертло синтезировал газ при пропускании водорода через электрическую дугу между двумя угольными электродами. Ученый определил его состав и дал ему название.

1) Определите формулу газа, если массовые доли элементов в соединении составляют: С- 92,3%, Н – 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Запишите структурную формулу вещества и назовите его по систематической и тривиальной номенклатуре.

2) Запишите уравнение реакции получения этого газа в промышленности.

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с избытком водорода и брома.

4) Запишите уравнение реакции взаимодействия этого газа с веществом Х, если в ходе реакции образуется вещество У желтоватого цвета, способное взрываться от удара.

Приведите формулу предельного углеводорода, в молекуле которого имеются 6 первичных атомов углерода, но нет вторичных и третичных атомов углерода. Дайте ему название по систематической номенклатуре и предложите его синтез из метана.

Кусочек натрия полностью прореагировал с водой. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 42 г 15%-ного раствора азотной кислоты. Какая масса натрия прореагировала с водой?

Как распознать растворы солей калия: K 2 CO 3 , K 2 SiO 3 , K 2 SO 3 , K 2 SO 4 при помощи одного и того же реактива? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

РЕШЕНИЕ И РАЗБАЛОВКА

ЗАДАНИЙ ШКОЛЬНОЙ ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ

Задания внутришкольной олимпиады по химии для 10 класса с решением

Олимпиада включает в себя: тест (10 вопросов), 4 расчетные задач, цепочку химических превращений алюминия и его соединений.

Кроме того, разбаловку всех заданий, решения задач, ответы на тест, один из возможных вариантов решения цепочки превращений.

Содержимое разработки

Задания внутришкольной олимпиады по химии для 10 класса с решением.

Уважаемые участники олимпиады!

Вам предлагаются выполнить:

Задание 1. – 10 тестовых заданий с одним правильным ответом. Выберите ответ и занесите букву в лист ответов.

Задание 2. – Решить 4 текстовых задач. Решение с пояснением записывается в тетради.

Задание 3. – Осуществить цепочку превращений.

Внимание! Черновики не проверяются!

Работа рассчитана на 2 часа.

Читать еще:  Генератор профессий онлайн

1. Несколько аллотропных модификаций образует каждое вещество в паре:

а) хлор и кислород; б) азот и углерод; в) сера и магний; г) фосфор и сера.

2. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом, равным: а) + 18; б) — 18; в) + 2; г) – 2.

3. Степень окисления хрома в ионе Cr2O7 2- равна:

а) +2; б) +4; в) +6; г) +7.

4. Прочность связи в ряду молекул F2, O2, N2 увеличивается, потому что:

а) увеличивается валентный угол; б) увеличивается радиус атомов;

в) увеличивается число связей в молекуле; г) уменьшается электроотрицательность атомов.

5. Углеводород состава С5Н10 может быть гомологом:

а) этана; б) пентина-1; в) 2-метилбутена -2; г) циклогексана.

6. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Cu 2+ + 2OH — =Cu(OH)2 взаимодействуют:

7. Наибольшую плотность (н.у.) имеет:

а) бутан; б) бромоводород; в) пентан; г) сероводород.

8. В кристаллогидрате Na2CO3*n H2O массовая доля безводной соли составляет 31,7%. Значение n равно:

а) 5; б) 7; в) 10; г) 12.

9. При растворении в виде оксида Mn2O7 образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

10. Элемент образует оксид Э2О5, его водородное соединение содержит 3,85% водорода. Этим элементом является:

а) Р; б) V; в) As; г) Sb.

Задача №1. Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.).

А) Найдите молекулярную формулу алкена.

Б) Напишите структурные формулы его изомеров и укажите их название.

Задача №2. В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6 °С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду.

Для определения формулы мирабилита растворили 3,22 г минерала в воде. К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г.

А) На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции.

Б) Назовите полученный кристаллогидрат по систематической номенклатуре.

В) Рассчитайте число атомов водорода в порции кристаллогидрата химическим количеством 2 моль.

Задача №3. Цинк массой 13г сплавили с серой массой 3,2 г. Затем к смеси добавили избыток соляной кислоты.

А) Определите суммарный объем выделившихся газов.

Б) Определите молярную массу смеси газов.

Задача №4. При действии избытка воды на сплав натрия и калия общей массой 0,85 г выделилось 336 см 3 газа.

А) Найти массовые доли металлов в смеси.

Б) Сколько атомов натрия приходится на один атом калия в этом сплаве?

Составьте уравнения следующих химических превращений:

Не все переходы одностадийные!

Общее количество баллов 50 . Тест – 10, задание 2 –30, задание 3 – 10.

Задание 1. За каждый правильный ответ 1 балл. Максимально 10 баллов.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector